【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍。
試計(jì)算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
【答案】
(1)1.2 mol·L-1·s-1;(2)60%
【解析】
試題分析:設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為n,則
2H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)
起始(mol):6mol 3mol 0
轉(zhuǎn)化(mol):2n n n
平衡(mol):(6mol-2n) (3mol-n) n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,
則=0.6,n=1.8mol,則
(1)(H2)==1.2molL-1s-1,答:H2的反應(yīng)速率是1.2molL-1s-1;
(2)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,答:CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H<0,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是
A.如混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C.25~30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1
D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 ;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請通過簡單計(jì)算說明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;
(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55.64 kJ的熱量。
(1)寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。
(2)1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水(均不與水反應(yīng)),分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )
A. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B. 9.2 g B物質(zhì)(相對分子質(zhì)量為46)溶于水配成100 mL溶液
C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為
A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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