【題目】常溫下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

試題分析:硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,根據(jù)方程式知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應(yīng)。A.硫酸溶液呈酸性,隨著氫氧化鋇的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,pH逐漸增大,所以溶液的pH:a<b<c<d,故A正確;B.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,溶液中離子濃度先減小后增大,所以溶液導(dǎo)電能力先減小后增大,溶液導(dǎo)電能力為a>b>d>c,故B正確;C.硫酸溶液呈酸性,隨著氫氧化鋇的加入,溶液中氫離子濃度逐漸減小,酸性減弱,a、b點(diǎn)堿不足量,所以溶液呈酸性,故C正確;D.c點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,d點(diǎn)氫氧化鋇過(guò)量,所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1

B. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡

B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變

C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D.增大X的量,平衡即可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水電離出的c(H)=1012mol·L1的溶液中:Na、Ba2+HCO3、Cl可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×1010, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。向含有ClCrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7CH3COOHNaOH混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于主族元素的是(
A.Cu
B.Na
C.Fe
D.Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl)⑤c(NH4+)<c(Cl)

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是(
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰屬于

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

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