【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學式:A______;B_____。
試劑a最好選用______________(填序號),寫出反應的離子方程式:_________。
(2)除去固體A中混有的鎂選用__________(填序號),寫出反應的化學方程式:___________。
a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
(3)寫出反應②的離子方程式:_______________________________________________。
【答案】 Al Al2O3 d Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ a 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】KAl(SO4)2 溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,由流程可知,混合物甲加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2 ,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應,反應①Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,反應②向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3 沉淀,Al(OH)3 受熱分解生成固體B為Al2O3;反應③電解Al2O3生成固體A即Al和氣體D是CO2;
向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2 SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的固體E為K2SO4 和(NH4)2 SO4;
(1)寫出A、B的化學式:A是Al,B是Al2O3;試劑a最好選用是d.氨水;離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ;(2)除去固體A中混有的鎂選用a NaOH,反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ;(3)寫出反應②的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①—⑧八種元素,用元素符號或化學式回答相關(guān)問題:
(l)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.:
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______. ,②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為:______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.(用離子符號和“>”表示)。
(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.(用化學式和“>”表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】COCl2俗名光氣,有毒,在一定條件下,可發(fā)生:COCL2(g) CO(g)+CL2(g) △H<0.下列有關(guān)說法正確的是
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
(1)羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時,減小,則△H________0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”),反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0—3s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚—β—羥丁酸酯是一種存在于許多細菌細胞質(zhì)內(nèi)屬于類脂性質(zhì)的碳源類貯藏物,不溶于水,而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羥丁酸酯可制成易降解且無毒的醫(yī)用塑料器皿和外科用的手術(shù)針和縫線。以A為原料合成聚—β—羥丁酸酯的路線如下圖:
已知:①芳香環(huán)在鈉的液氨溶液及醇作用下能夠被還原成1,4一環(huán)已二烯;
②=CHR3 +R3COOH;
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________。
(2)B中含有的官能團是_________、B生成C的反應類型是__________。
(3)D生成E的反應類型是_______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)C生成聚—β—羥丁酸酯的化學方程式為________________。
(5)滿足下列條件的試劑X的同分異構(gòu)體共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②能與NaHCO3反應放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機試劑任選),設(shè)計環(huán)酯的合成路線:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法正確的是
①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應:
KClO3+6HCl(濃)——KCl+3Cl2↑+3H2O
該反應中氧化劑是_____________,還原劑是____________。
被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。
轉(zhuǎn)移1mol電子時,產(chǎn)生標準狀況下的Cl2____________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑
B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓
C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com