【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.含有NA個氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A.氫氣屬于雙原子分子，含有NA個氫原子的氫氣，物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A正確；

B.64gSO2的物質(zhì)的量=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；

C.35.5g Cl2的物質(zhì)的量=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為冰水混合物，不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知( )

A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol

B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol

C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol

D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。（實驗記錄的體積為累計值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大___，原因是___。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___，原因是___。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）___。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

你認為可行的是（填編號）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，實驗操作步驟有：

A.用燒杯在天平上稱出ag氫氧化鈉固體，加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；

B.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

C.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

D.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，輕輕振蕩；

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為_____（填字母）。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示（左碼右物）。燒杯的實際質(zhì)量為___g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出___gNaOH。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___。

A.用濾紙稱量NaOH固體

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（6）若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線，處理方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，J________；

（2）反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________；

（4）寫出離子方程式：反應(yīng)②________________________________，反應(yīng)⑤________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)

B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列有關(guān)說法正確的是

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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