【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:

①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2NaCl2

②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

下列有關(guān)說法正確的是

A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)②中氯化鈉中氯元素化合價升高,氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,故A錯誤;

B. 反應(yīng)①中氯元素化合價升高,氯氣是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;

C. 反應(yīng)①中,生成2mol氣體,消耗4mol氯化鈉;反應(yīng)②中,生成2 mol氣體(氫氣和氯氣),消耗2mol氯化鈉,故C錯誤;

D. 應(yīng)①和②中,消耗2mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確;

正確答案是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

A.含有NA個氫原子的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標(biāo)準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組同學(xué)在進行活潑金屬與酸的反應(yīng)實驗時,對鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進行了探究。

(查閱資料)鋁是一種活潑金屬,在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

(性質(zhì)探究)

(1)金屬的活動性

甲同學(xué)將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中,看到的現(xiàn)象是__________,說明鋁的金屬活動性排在鎂的__________。

(2)金屬與酸的反應(yīng)

①鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關(guān)系如圖1所示,單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是____________。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學(xué)認為,可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因,于是將某鋁片從中間切成兩等份,再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是________。

乙同學(xué)提出,可能是與稀硫酸反應(yīng)的鋁片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反對,因為___

丙同學(xué)對比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后,認為可能是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用,你認為還存在另一種可能是_____

(驗證猜想)為了驗證是鹽酸中的氯離子對反應(yīng)產(chǎn)生促進作用的猜想,大家一起設(shè)計了如圖2所示的實驗。如果該實驗?zāi)茏C明猜想,則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A____B__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。

1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________。

2)計算。配制該溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。

3)稱量。

4)溶解、冷卻。

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。

①使用容量瓶前必須________________,容量瓶除注明規(guī)格外,還標(biāo)有_______(選填編號),

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線,

②在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,洗滌燒杯23次是為了_________________________

6)定容,搖勻。

7)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體;

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;

D.稱量時所用的砝碼生銹;

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、cd均為Pt電極。電解過程中電極bd

沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

①常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NA

8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準狀況下,11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ:溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ:放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案