【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示
【答案】D
【解析】
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小,FeCl 3 溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm,Fe(OH) 3 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm至100nm之間,濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,故A選項錯誤;
B.制備氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色液體,故B選項錯誤;
C.只有膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液和濁液都不具備,不能根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)區(qū)分,要根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑區(qū)分,故C選項錯誤;
D.混合物包含分散系,分散系包含膠體,故D選項正確;
故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:
③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ | |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 |
(1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480 mL2mol·L-1的硫酸,需要量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學(xué)式)。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-的濃度,可用標準AgNO3溶液滴定待測液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號),滴定終點的現(xiàn)象是___。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體,有人設(shè)計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題:
(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A.品紅溶液 B.燒堿溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________;使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水,請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________;其反應(yīng)類為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量_____(填字母)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na
C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解,
(1)產(chǎn)生氫氣多少體積?
(2)(標準狀況)參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。
(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式為___________,若反應(yīng)放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
(2)若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。
(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 金剛烷()的分子式為C10H14
B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D. 環(huán)戊二烯()分子中最多有9個原子在同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上
沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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