Question

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A________，B________，J________；

（2）反應③中每生成1 mol F，轉移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應④的化學方程式為：______________________________；

（4）寫出離子方程式：反應②________________________________，反應⑤________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2AlO2－＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量） Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

B是一種淡黃色固體，即B是Na2O2，能與過氧化鈉反應的物質為CO2和H2O，X為常見的無色液體，即X為H2O，過氧化鈉與H2O反應生成NaOH和O2，C是含氫量最高的烴，即C為CH4，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，即J為NH3，E為NaOH，F為O2，K為NO，L為NO2，I為HNO3，反應⑤后是溶解，則D為溶于硝酸的沉淀，反應①為甲烷的燃燒，即H為CO2，能與NaOH反應生成沉淀，大膽猜測為Al(OH)3，則G為NaAlO2，CO2能與AlO2－反應生成Al(OH)3，根據元素守恒，推出A中含有的元素為Al和C，A的化學式為Al4C3，其中Al元素質量分數(shù)為75%，C的質量分數(shù)為25%，符合題意，據此分析。

（1）根據上述分析，A為Al4C3，B為Na2O2，J為NH3；

（2）反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，即轉移電子數(shù)目為2NA；

（3）反應④為氨氣的催化氧化，化學反應方程式為4NH4＋5O24NO＋6H2O；

（4）反應②離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2少量)或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量)；反應⑤的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。