17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含2個(gè)氫原子來分析；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和氧氣中含2個(gè)氧原子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個(gè)氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳和氧氣中含2個(gè)氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
D．中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學(xué)式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達(dá)到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學(xué)式是CO2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學(xué)式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl（寫化學(xué)式），向?yàn)V液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L．通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計(jì)算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　　）
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應(yīng)
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣．

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