6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應(yīng)
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘化鉀為無(wú)色，且碘化鉀不溶于四氯化碳；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，溶液會(huì)變紅；
C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；
D．葡萄糖分子中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀．

解答 解：A．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存在碘單質(zhì)，混合液不會(huì)分層，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，溶液會(huì)變成棕黃色，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2通入Ba（N03）2溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO氣體，溶液變渾濁，SO2與Ba（NO3）2能夠發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱，生成了磚紅色沉淀，證明了葡萄糖分子中含有醛基，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解應(yīng)用，正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時(shí)，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（是離子反應(yīng)的，只寫(xiě)離子方程式）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)，容積可變，測(cè)得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向正（填正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換．回答下列問(wèn)題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是甲池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過(guò)．則Pt極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．將500mL pH=5的硫酸銅溶液（足量）用惰性電極電解一段時(shí)間，溶液pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是（　�。�
A．向溶液中加入0.245g Cu（OH）2B．向溶液中加入0.31gCuCO3
C．向溶液中加入0.0025 molH2SO4D．向溶液中加入0.2gCuO

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同步練習(xí)冊(cè)答案