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9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質，據(jù)此解答．

解答 解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質．
A、溴水具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，故A正確；
B、硫酸鋅中的鋅離子和硫酸根均無強氧化性，不能將亞鐵離子氧化，故B錯誤；
C、硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；
D、Cu2+無的氧化性不足以將將Fe2+氧化為Fe3+，而氯離子無氧化性，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查鐵的化學性質，側重氧化還原反應的考查，把握物質或離子的性質為解答的關鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設計的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質溶液為FeSO4（填化學式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．填上正確的除雜試劑和分離方法，來提純下列物質（括號內為少量雜質）．
序號不純物質除雜試劑分離方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L等物質的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質量為（　　）
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）達到平衡后，維持溫度不變，改變壓強，容積可變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向逆反應方向移動（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向正（填正、逆）反應方向移動，此時平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（　　）
A．電解質AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產生112mLO2（標況）
C．轉移1.204×1022個電子
D．反應中有0.01mol的Ag被氧化

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