【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解液是20%~30%的KOH溶液。關(guān)于該電池,下列說法正確的是( )
A.負極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2↑
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e=2H2O
C.離子交換膜的類型為陽離子交換膜
D.b電極附近pH值減小
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【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同
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【題目】以反應(yīng)為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實驗時,分別量取溶液和酸性溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | 溶液 | 酸性溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度 | 體積 | 濃度 | 體積 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是( )
A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量
B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率
C.實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗②、③探究溫度對反應(yīng)速率的影響
D.3組實驗中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的對反應(yīng)起催化作用
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【題目】在實驗室以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3),其流程如圖1所示,硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)流程中“反應(yīng)”的實驗裝置如下圖所示:
①反應(yīng)時需控制在95℃進行,控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。
②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請從下圖中選擇合適的裝置__________(填字母代號)。
(2)實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純,重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是______________________。
(3)實驗時若被強堿濺到,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫出有關(guān)離子方程式:____________。
(4)滴定硼酸時不能直接滴定,因為硼酸是很弱的酸,Ka=5.7×10-10。滴定前,須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸,Ka=8.4×10-6,然后用酚酞作指示劑,再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8 g·mol-1,滴定前稱取3.00 g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取25.00mL于錐形瓶中滴定,消耗0.200 0 mol·L-1 NaOH標準液的平均體積為20.00 mL。
①計算所得硼酸的純度=__________。
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸,則硼酸的純度將__________(填字母代號)。
A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定
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【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下述實驗:
(1)用pH試紙檢驗,該溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,滴入幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是_____________,肯定不存在的離子是_____________,可能存在的離子是__________________。你推斷的理由是______________________________________________________________________。
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【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),2min后,測得C的濃度為0.2mol/L,則下列說法正確的是
A.v(D)=0.05mol/(Lmin) B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(Lmin) D.A的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時,Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4~10。下列說法正確的是( )
A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液,溶液只有Na+、OH
B.曲線段bc存在c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH)+2c(SO42-)
C.曲線段cd發(fā)生反應(yīng)為Al3++4OH=AlO2-+2H2O
D.曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,繼而沉淀消失
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【題目】如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。
(1)化合物A中含有的兩種元素是___。
(2)F的化學(xué)式___;G的水溶液中,最多的陽離子是___。
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。
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