【題目】如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見(jiàn)的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。
(1)化合物A中含有的兩種元素是___。
(2)F的化學(xué)式___;G的水溶液中,最多的陽(yáng)離子是___。
(3)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___。
【答案】S、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大
【解析】
E為紅棕色固體,可知E為Fe2O3,與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3,K為淺綠色溶液,應(yīng)為FeCl2,氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵,故H是氯氣,F與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵,F具有還原性,F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則F為SO2,反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)得到E與F,應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫,可推知A為FeS。N是一種常見(jiàn)的氮肥,化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫,可推知G具有堿性,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素,故G是NH3,L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,則N是NH4Cl,單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G,C、D分別為氮?dú)、氫氣中的一種,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子,由氯氣與氨氣反應(yīng)得到,M與水反應(yīng)得到P 和G,且P的水溶液均具有漂白作用,則M是NCl3,P為HClO,據(jù)此解答。
(1)A為FeS,所含兩種元素為鐵元素和硫元素;
(2)F為SO2,G是NH3,其水溶液為氨水,存在電離,最多的陽(yáng)離子為NH4+;
(3)K為FeCl2,H為氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)H為氯氣其水溶液為氯水,在飽和氯氣的水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的碳酸鈣,CaCO3粉末與H+反應(yīng),溶液中H+濃度減小,平衡正向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解液是20%~30%的KOH溶液。關(guān)于該電池,下列說(shuō)法正確的是( )
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2↑
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e=2H2O
C.離子交換膜的類型為陽(yáng)離子交換膜
D.b電極附近pH值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中x=2
B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成,Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取5.4g甲固體,加熱到250℃時(shí),完全反應(yīng)后,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L單質(zhì)氣體乙,同時(shí)得到兩種固體,其中一種為二元化合物。
②冷卻后,向①反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水,充分反應(yīng)后,又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙,同時(shí)得到澄清溶液丙。
請(qǐng)回答:
(1)乙的電子式___。
(2)甲的化學(xué)式__。
(3)寫(xiě)出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。
(1)t2時(shí),Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:_________________________。
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol。
(3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后____2(填“>”、“<”或“=”);
若,則n(C1-)=_________mol(用含a的代數(shù)式來(lái)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。
(1)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫(xiě)試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2。下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______,該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)將(1)中所得的混合物平均分成兩分,向其中一份中繼續(xù)滴加溶液,直至過(guò)量,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______;向另一份中加入足量稀硫酸,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)(2)中反應(yīng)說(shuō)明所屬的物質(zhì)類別是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X,可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。
(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。
a.一定有 b.一定沒(méi)有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ ,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的—種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是_____________ 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
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