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【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時，Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10。下列說法正確的是（ ）

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲線段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲線段cd發(fā)生反應為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲線段de現象為產生白色沉淀，繼而沉淀消失

【答案】C

【解析】

A. 曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH、H+，故A錯誤；

B. 曲線段bc存在溶質偏鋁酸鈉，c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)+ c(AlO2-)，故C錯誤；

C. Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10，曲線段cd的pH>10，沒有沉淀生成，所以發(fā)生反應為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O，故C正確；

D. Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10，曲線段cd的pH范圍為5～10，發(fā)生反應為Al3+＋3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓，曲線段de現象為產生白色沉淀，沉淀沒有溶解，故D錯誤。

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）元素的原子結構示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數比小2的元素是_________（填元素符號），它的單質在氧氣中燃燒的化學方程式為______________________________。

（3）原子序數比大4的元素是______（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。關于該電池，下列說法正確的是（ ）

A.負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑

B.正極的電極反應式是：O2＋4H+＋4e=2H2O

C.離子交換膜的類型為陽離子交換膜

D.b電極附近pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）

A.400℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）乙烯的電子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式是_____。

（3）分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式是_____。

（4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

①_______。

②______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 反應方程式中x＝2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應的平衡常數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數是X與Y元素最外層電子數之和的1.5倍。為確定甲的組成，進行了如下實驗：

①稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時，完全反應后，放出標準狀況下3.36 L單質氣體乙，同時得到兩種固體，其中一種為二元化合物。

②冷卻后，向①反應后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應后，又放出標準狀況下5.6L單質氣體乙，同時得到澄清溶液丙。

請回答：

（1）乙的電子式___。

（2）甲的化學式__。

（3）寫出生成溶液丙的化學反應方程式___。

（4）設計實驗方案檢驗溶液丙中的溶質成分___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作回答有關問題：

（1）在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液，可觀察到的現象是______，該反應的離子方程式為______。

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加溶液，直至過量，現象是______，反應的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現象是______，反應的離子方程式為______。

（3）（2）中反應說明所屬的物質類別是______。

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