【題目】以反應(yīng)為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取溶液和酸性溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

溶液

酸性溶液

溫度/℃

濃度

體積

濃度

體積

0.10

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

50

下列說法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)、、所加的溶液均要過量

B.實(shí)驗(yàn)測得溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響

D.3組實(shí)驗(yàn)中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的對反應(yīng)起催化作用

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加溶液均過量,故A正確;

B. 高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.010mol/L×0.004L/(0.002L+0.004L)=2/3×0.010mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L÷40s=1.7×104 molL1s1,故B錯誤;

C. 分析表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)只是濃度不同,即實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)只是溫度不同,所以實(shí)驗(yàn)是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故C正確;

D. 在其它條件都相同時(shí),開始速率很小,過一會兒速率突然增大,說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中水沒有這種作用,CO2釋放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解)

1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需______________________。

2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個(gè)措施)

3)加入H2O2的作用是_____________________________________。

4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是_______________。

5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的離子方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下

下列說法正確的是

A. X分子中有2個(gè)手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示,其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

1元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;元素在元素周期表中的位置為____________。

2)原子序數(shù)比2的元素是_________(填元素符號),它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________

3)原子序數(shù)比4的元素是______(填元素符號),該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng):2NOg+2COg2CO2g+N2gH=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是(

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣

D.及時(shí)將CO2N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解液是20%30%KOH溶液。關(guān)于該電池,下列說法正確的是(

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H44OH4e-=4H2ON2

B.正極的電極反應(yīng)式是:O24H+4e=2H2O

C.離子交換膜的類型為陽離子交換膜

D.b電極附近pH值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x=2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

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