【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;

④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

請(qǐng)回答:

(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

【答案】 使A中生成的Br2 隨空氣流進(jìn)入B中 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42- C 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染小

【解析】(1)熱空氣可以是將溴蒸汽吹出,額步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2 隨空氣流進(jìn)入B中;(2)二氧化硫具有還原性,能被溴氧化,則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42-。(3)氯氣等酸性氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收,答案選C。(4)滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,這說(shuō)明溴和碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。(5)尾氣用水吸收效果差,因此根據(jù)裝置構(gòu)造可知與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素,X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。

(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F),它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下:

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成原電池,其工作原理如圖所示。若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol,則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.失去電子的是還原劑,表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說(shuō)明原溶液中一定含有FeCl3

B

Br2 FeBr3 KBr

制備少量KBr溶液

C

無(wú)色試液焰色呈黃色

說(shuō)明原溶液中一定不含鉀元素

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(16分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。

3X的硝酸鹽水溶液顯 性,用離子方程式解釋原因: 。

4Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。

6W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

7Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)。

(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________;K值為_(kāi)________。

(2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,其他條件不變,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某一可逆反應(yīng),改變下列條件,一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。

A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度

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