【題目】(16分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯 性,用離子方程式解釋原因: 。
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。
(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
【答案】(16分,標(biāo)注的為1分,其余每空2分)(1)Al(OH)3+OH-=〔Al (OH)4〕-
(2)(1分)
(3)酸(1分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl (5)HCl>H2S (6)S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=-4QkJ/mol
【解析】試題分析:(1)由于W和X是同一周期的金屬元素,而W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,所以W是鈉,X是Al,則該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=〔Al (OH)4〕-。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,由于也和鈉屬于同一周期,所以Y是S,硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物,其化合物的電子式為。
(3)硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解溶液顯酸性,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(4)Z的原子序數(shù)大于Y的,且和Y屬于同一周期的非金屬,所以Z是Cl。因此Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。
(5)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HCl>H2S。
(6)由于電子層數(shù)越多,比較一般越大。又因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤奈⒘,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+。
(7)Z的最高價(jià)氧化物是Cl2O7,溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合放出QkJ的熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=-4QkJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.
(1)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)
(2)b的常見氫化物的空間構(gòu)型是_________:b、c的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
(3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質(zhì)_________(寫化學(xué)式)。
(4)be3和含有ec2-離子的溶液反應(yīng)可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.
(5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
(6)由上述元素所形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、W、M、N 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。
(1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素
Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________;按照酸堿質(zhì)子理論,能接受H+的物質(zhì)為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng):NH3+NH2COOHNH2COONH4(K=1×1010),則該溶液中堿性強(qiáng)弱為:NH3____NH2COONH4(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。
②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
對(duì)于反應(yīng)Ⅰ:A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________,在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________;
對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:從動(dòng)力學(xué)分析,選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)
(2)利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。
①b電極上的電極反應(yīng)式為______________;
②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b,打開a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液
(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì),請(qǐng)回答:
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質(zhì)與H2 | 高溫 | 磷蒸氣與 | 加熱 | 光照或點(diǎn)燃 |
最高價(jià)氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強(qiáng)或減弱)
(3)寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時(shí),對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
文藝復(fù)興時(shí)期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。
(2)第四周期中,與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)?/span>______________。
②氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________,影響ΔH2遞變的因素為______________。
(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
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