【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.失去電子的是還原劑，表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.氧化還原反應中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

【答案】D
【解析】解：A．失去電子的反應物是還原劑，還原劑具有還原性，在反應中被氧化，故A錯誤；B．氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價的變化，故B錯誤；
C．陽離子可能有還原性，如亞鐵離子，陰離子也可能有氧化性，如次氯酸根離子，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，根據(jù)元素化合價變化判斷被氧化還是被還原，如果失電子則被氧化，如果得電子則被還原，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬能跟酸反應生成氫氣的是（ ）
A.Fe+H2SO4（�。�
B.Al+H2SO4（濃）
C.Ag+HCl（�。�
D.Zn+HNO3（�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數(shù)及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________；

對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結(jié)束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

時間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數(shù)K為______。

②下列有關說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)

d.反應達到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為______________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為______________(忽略O3的分解)。

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