【題目】在某無色透明的強堿性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-
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【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中,由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是( )
選項 | 氯水滴入下列溶液中 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | Cl2具有酸性、漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 變藍色 | Cl2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點-141.5 ℃,沸點-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚:
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3
回答下列問題:
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1;1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1=__________kJ·mol-1、H3=__________kJ·mol-1
(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。
制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2,8min達到平衡,平衡使CO的轉化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1,用H2表示反應②的速率是___________;可逆反應③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時,測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時反應③v(正)_________v(逆),說明原因___________。
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【題目】
a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.
(1)寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)
(2)b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____(填化學式)。
(3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________(寫化學式)。
(4)be3和含有ec2-離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.
(5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
(6)由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系:
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列問題:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________;B和C的離子中,半徑較小的是______(填離子符號 );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電,則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式:________。
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【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為(用字母A-F填寫)_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結晶水,則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
(3)此實驗中尾氣可用______(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液
(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為____________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為____________。
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