【題目】常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

1TiCl4遇水強烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式___________________。

2若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是___________。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______

實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2,方程式為:KClO3+ 6HCl() =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O

當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

3)一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____________

將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是___________(填序號)。

a△H <0

bP1<P2<P3

c.若在P3316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50

采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(簡稱DME)。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

【答案】TiCl4+ 4H2OTi(OH)4↓+ 4HCl↑TiCl4+ 3H2OH2TiO3↓+ 4HCl↑ 鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵,對氯與苯的反應(yīng)有催化作用 Cl2+ 2e-+ 2Ag+= 2AgCl 0.5 c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2] a 2.0

【解析】

(1) TiCl4遇水強烈水解,生成氯化氫和氫氧化鈦,化學(xué)方程式是TiCl4+ 4H2OTi(OH)4↓+ 4HCl↑;或TiCl4+ 3H2OH2TiO3↓+ 4HCl↑

2)①氯氣與鋼瓶中的鐵反應(yīng)生成的氯化鐵對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用,所以鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快;

②根據(jù)圖可知,銀離子向通入氯氣的一極移動,說明通入氯氣的一極是陰極,所以氯氣得到電子生成氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,電極反應(yīng)式是Cl2+ 2e-+ 2Ag+= 2AgCl;

③根據(jù)KClO3+ 6HCl() = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O,當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)物質(zhì)的量是0.3mol時,消耗氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol,氯酸鉀中Cl元素的化合價從+5價降低到0價,得到5個電子,則0.1mol氯酸鉀參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量是0.5mol,所以該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol;

3根據(jù)平衡常數(shù)的定義,可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2]

a、壓強一定時,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H <0,正確;

b、壓強增大,平衡正向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以P1>P2>P3,錯誤;

c、若在P3316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,即增大氫氣的濃度而CO的濃度不變,則平衡正向移動,所以達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大,大于50%,錯誤;

答案選a

③根據(jù)圖可知,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率最大、DME的選擇性最大值時對應(yīng)的橫坐標(biāo)大約在2.0附近,所以n(Mn)/n(Cu)約為2.0時最有利于二甲醚的合成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉,為了測定某過碳酸鈉樣品只含的純度,某小組設(shè)計如下兩種實驗方案:

實驗原理:也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)。

方案1:液吸法。取樣品于燒瓶中,加入足量的稀硫酸,實驗裝置如圖所示。已知:在分析化學(xué)中,常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中安全的含義是____________________________

⑵裝置C的作用是__________;裝置DF盛放同一種試劑,可能是________(填名稱)。

⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。

⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量,但實驗發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低,其主要原因可能是________________________。

方案2:量氣法。實驗裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右,則導(dǎo)管口連接順序為________

⑹實驗時向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸,實驗完畢后,在室溫下,測得J中水的體積為。已知室溫下,氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理,讀數(shù)時J中液面高于H中液面,則測得結(jié)果________(偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;

(2)1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進行(不能無法判斷”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 bCOH2的轉(zhuǎn)化率相等

cCOH2的體積分數(shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0在一定條件下,某反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫恒容

(T1℃、2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

010 min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_________mol/(L·min);

span>②達到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分數(shù)表示),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________;

③在其他條件不變的情況下,若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡_______移動(正向逆向”);

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應(yīng)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為212

C.常溫下,pH=3CH3COOHpH=11NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)c(OH-)

D.常溫下pH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞可自由移動,MN兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解精煉銅時,電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO水解程度增大,溶液堿性增強

C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0

D.0.1 mo1·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

1)某小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2

通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是__________。

裝置B的作用是_________

當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是________。

2)用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置CClO2溶液的濃度。原理:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

配制0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外,還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”“<”“=”,下同);若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1

10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________作指示劑,測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________ mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上,有3Si原子和3O原子

C. 在最小的環(huán)上,SiO的原子個數(shù)之比為12

D. 在最小的環(huán)上,有6Si原子和6O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-Na+OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

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