【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解精煉銅時,電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO水解程度增大,溶液堿性增強

C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0

D.0.1 mo1·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

【答案】C

【解析】

A.電解精煉銅時,陽極除了銅失去電子外,還有雜質(zhì)失去電子,而陰極一定是銅離子得到電子,所以電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度減小,A錯誤;

BNaClO溶液中通入少量CO2后生成次氯酸和碳酸鈉,ClO水解程度減小,溶液堿性降低,B錯誤;

CSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行,因為正反應(yīng)熵變減小,則根據(jù)△G△H-T·△S0可知該反應(yīng)的△H<0C正確;

D.0.1 mo1·L1CH3COOH溶液加水稀釋后促進電離,醋酸根的物質(zhì)的量增加,醋酸的物質(zhì)的量減小,因此溶液中的值增大,D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉,有關(guān)反應(yīng)原理:放熱反應(yīng)

實驗一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知:飽和溶液析出晶體與度關(guān)系如下表所示:

溫度

品體成分

分解生成,NaCl

⑴裝置連接順序:______

C裝置的作用是______D裝置作用是______

A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結(jié)晶法提取無水亞氯酸鈉晶體,操作分別為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥,得到成品,蒸發(fā)結(jié)晶時控制溫度為______

實驗二、測定產(chǎn)品純度

⑹準確稱量/span>ag產(chǎn)品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):,將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶,加入淀粉溶液作指示劑,用標準溶液滴定至終點,測得消耗標準溶液的體積為(已知:)

該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定終點時尖嘴氣泡消失,則測得結(jié)果______(偏高偏低無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:

下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)

C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)

D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,且雜質(zhì)不參與下列流程中的反應(yīng))為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)礦石粉碎的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應(yīng)的化學方程式為________。在該反應(yīng)中,n(氧化劑)n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上,常采用電解法制取(NH4)2S2O8,其裝置如下圖所示。則電解時,陽極的電極反應(yīng)式為:________。當電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時,陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體,需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標,如果超標,溶液會變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-),寫出該反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下鈦的化學活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

1TiCl4遇水強烈水解,寫出其水解的化學方程式___________________。

2若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是___________。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______。

實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2,方程式為:KClO3+ 6HCl() =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O

當生成6.72LCl2(標準狀況下)時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol

3)一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____________。

將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是___________(填序號)。

a△H <0

bP1<P2<P3

c.若在P3316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50

采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(簡稱DME)。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c():①>>

B.等體積pH=a的醋酸與pH=bNaOH溶液(a+b=14)充分混合時,可能有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

D.20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸,有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過渡金屬元素,它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若生成0.1molMoO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(3)操作2______________、洗滌、干燥。

(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中還有硫酸鈉生成,則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當BaMoO4開始沉淀時,溶液中c(CO32-)=_________[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,則下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式是:

B.NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H離子半徑比鋰離子半徑大

D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3可用于制氮肥尿素、碳銨等、HNO3、銨鹽、純堿,還可用于制合成纖維、塑料、染料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)傳統(tǒng)的聯(lián)氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到,反應(yīng)的化學方程式為________________。聯(lián)氨的電子式為________________。

(2)已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol,則反應(yīng)2NH3(g) +2H2O(l)N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)H=________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________,在常溫下該反應(yīng)________(不能”)自發(fā)進行。為了提高N2H4的產(chǎn)率,下列措施可行的是____________________。

A.增加H2O(l)的量B.增大壓強C.降低溫度 D.及時導出O2

(3)現(xiàn)在采用電解法合成氨,在電解法合成氨的過程中,用石墨作電極,陽極通入________________,陰極通入________________,陰極的電極反應(yīng)式為________________。

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