【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是__________。

裝置B的作用是_________。

當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

2)用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置CClO2溶液的濃度。原理:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

配制0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外,還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”、“<”“=”,下同);若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________作指示劑,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過(guò)計(jì)算可知CClO2溶液的濃度為________ mol·L1

【答案】稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?/span> 燒杯、玻璃棒 淀粉溶液 0.04

【解析】

1NaClO3H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2,B是安全瓶,防止倒吸,C中的冷水用來(lái)吸收ClO2,D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。

2)用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,根據(jù)配制步驟確定所需儀器,根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低;用方程式計(jì)算ClO2的濃度。

1)①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛,還起到了稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸的作用。

②裝置B的作用是作安全瓶,防止倒吸。

③若發(fā)生倒吸,即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí),應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓俊?/span>

2)①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,圖示中有容量瓶和膠頭滴管,缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

②根據(jù)c=,若定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,則所得溶液濃度<0.1000molL-1;若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小,則所得溶液濃度<0.1000molL-1

③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ,I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-,可找到關(guān)系:2ClO2~5I2 ~10S2O32-,即n(ClO2)===4.000×10-4mol,濃度為c===0.04mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A.ab用導(dǎo)線連接時(shí),鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.ab用導(dǎo)線連接時(shí),電子經(jīng)硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極

C.無(wú)論ab是否連接,銅電極質(zhì)量都增加

D.無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是(

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

1TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式___________________

2若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是___________。

②Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如下圖,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______。

實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2,方程式為:KClO3+ 6HCl() =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O

當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

3)一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________。

將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是___________(填序號(hào))。

a△H <0

bP1<P2<P3

c.若在P3316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50

采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(簡(jiǎn)稱DME)。觀察下圖回答問(wèn)題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取250 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________填字母中。

3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________

4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________填字母)。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡

d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素,它具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若生成0.1molMoO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)操作2______________、洗滌、干燥。

(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過(guò)向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進(jìn)行氧化的方法,若氧化過(guò)程中還有硫酸鈉生成,則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(CO32-)=_________[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;

(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

e.1mol CO生成的同時(shí)有1mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下,若30min時(shí)改變溫度為T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)元素W、X、Y、Z的信息如下,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問(wèn)題:

元素

信息

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色

X

X+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同

Y

生活中常見(jiàn)的金屬,其制品在潮濕的空氣中會(huì)生銹

Z

地殼中含量最多的金屬元素

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期表中的位置________。請(qǐng)寫(xiě)出Z高價(jià)氧化物的水化物與X最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式________。

(2)X在空氣中加熱,生成一種淡黃色固體,該固體的電子式是________

(3)以銅棒、石墨為電極材料,YW3溶液為電解質(zhì)溶液,形成如圖所示的原電池,則該原電池正極的電極反應(yīng)式為________。如何檢驗(yàn)正極反應(yīng)的產(chǎn)物離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象________,________。

(4)YZ單質(zhì)混合物質(zhì)量為3.28g,總物質(zhì)的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解,再加入適量H2O2溶液,然后加入氨水恰好完全沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到固體的質(zhì)量為________g。加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是前36號(hào)元素。其中AB在周期表中位置相鄰,A原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;B的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外);D原子的L電子層中有兩個(gè)未成對(duì)電子,且無(wú)空軌道;EC位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),AB、CD、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、BD四種元素第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為____,空間構(gòu)型為_____。

(3)C與電負(fù)性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點(diǎn)______更高,原因是_______

(4)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價(jià)鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中E原子處于面心,金原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____;該晶體中,原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

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