15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則X為O元素，可推知Y為Si元素、Z為S元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則X為O元素，可推知Y為Si元素、Z為S元素、W為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S、O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故硫化氫最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞Si，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO具有漂白性，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　　）
A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D．兩種晶體均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D．Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，銅是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　　）
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　　）
A．使用催化劑B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用吸收塔設(shè)備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．柴靜的調(diào)查報告《蒼穹之下》引起人們對霧霾的更大關(guān)注．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是bc
a．CaCl2 溶液　　　b．Na2CO3　溶液　　　　c．Ca（OH）2　懸濁液　　　d．濃H2SO4
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)：不能（填“能”或“不能”），簡述其依據(jù)：；△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從防火、滅火、自救等安全知識判斷，下列做法正確的是（　�。�
A．室內(nèi)著火馬上開門窗B．炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C．用明火檢驗燃氣是否泄漏D．電器著火時用水澆滅

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