9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是( 。
A.用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B.用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C.分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌

分析 A.托盤天平精確到0.1;
B.量筒精確到0.1;
C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
D.稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

解答 解:A.托盤天平精確到0.1,無法稱取3.23 g NaCl固體,故A錯誤;
B.量筒精確到0.1,無法量取 7.50 mL 稀鹽酸,故B錯誤;
C.為防止液體污染,分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C錯誤;
D.由于濃硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水時放出大量的熱,所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,涉及儀器的精確度、物質(zhì)的分離、溶液稀釋等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).
(1)下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的8種元素,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ABCD
3EFGH
①單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne;形成化合物種類最多的元素是C;原子半徑最大的元素是Na.
②元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4
③B與C兩元素的氣態(tài)氫化物,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是第三周期VA族.
(2)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X
YZW
回答下列問題:
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族.
②Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
③元素X的氣態(tài)氫化物與元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是( 。
A.使用催化劑B.使用尾氣吸收裝置
C.使用H2作原料D.使用吸收塔設(shè)備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化),兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:下列判斷錯誤的是(  )
實(shí)驗(yàn)編號鹽酸的濃度(mol?L-1MOH溶液的濃度(mol?L-1混合溶液的pH
0.20.2a
0.2c17
0.10.15
A.甲組混合溶液中M+水解程度較丙組中大,且a<5
B.甲組混合溶液中:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
C.乙組混合溶液中:c(M+)+c(MOH)>0.1mol?L-1,且c1>0.2
D.丙組混合溶液中:c(OH-)+c(MOH)=1×10-5 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是(  )
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.ⅣA族元素鍺與鋁在周期表中處于對角線規(guī)則,性質(zhì)相似,下列關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中,錯誤的是( 。
A.GeO2不溶于NaOH溶液B.單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性
C.鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2D.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,屬于酚類的是 ( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
(1)Z的元素符號為Na.
(2)X2M的電子式為
(3)某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入X2和Y2,即可產(chǎn)生電流.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O,工作時,負(fù)極區(qū)溶液pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.如表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價而無正價的是F,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na;
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(3)A與H形成共價化合物(填“離子”或“共價”),用電子式表示它的形成過程;B與G形成離子化合物(填“離子”或“共價”),用電子式表示它的形成過程

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