物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中,含粒子種類最多的是

A.CaCl2 B.CH3COONa C.K2S D.NH3

C

解析試題分析:A、CaCl2溶液中所含粒子為Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-,共5種粒子;B、CH3COONa溶液中,CH3COO-要水解,所含粒子為CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH,共6種粒子;C、K2S溶液中硫離子分步水解,含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S,故7種;D、氨氣的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3?H2O、NH4+、H2O故6種粒子;上述溶液中硫化鉀溶液中含有粒子數(shù)最多的是硫化鉀溶液;故選C。
考點(diǎn):考查溶液中微粒種類、鹽類電離、水的電離等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是

A.用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
B.常溫下,某溶液中由水電離出的,該溶液一定呈酸性
C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于(  )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )

A.一定生成弱酸 B.水的電離平衡不受影響
C.水解過程中要吸收熱量 D.溶液的pH一定變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是

A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差
B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H) +pC(OH)=14
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2)逐漸減小
C.用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H)逐漸增大
D.某溫度下,難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A)+pC(B)=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.c點(diǎn)溶液中
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積

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