下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是( )
A.一定生成弱酸 | B.水的電離平衡不受影響 |
C.水解過程中要吸收熱量 | D.溶液的pH一定變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A.和溶液中: |
B.一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中: |
C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中: |
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是
A.0.01 mol/L鹽酸 | B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
C.pH =" 4" NaHSO3溶液 | D.pH =11氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中, |
D.混合溶液中, |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 |
B.若a=2b,則混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 |
D.當(dāng)混合液的pH>7時,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說正確的是
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者 |
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時,粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+ c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
D.將10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1鹽酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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