pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小
C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大
D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

D

解析試題分析：A項(xiàng)中只有常溫下才有pC(H＋) ＋pC(OH－)=14，錯(cuò)誤；B項(xiàng)在0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，在滴加過程中C(Ca2＋)逐漸減小，則pC(Ca2＋)逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，在滴定過程中C(H＋)逐漸增大，則pC(H＋)逐漸減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)飽和溶液中c(A＋)×c(B－)＝Ksp＝1.0×10－10，則pC(A＋)＋pC(B－)=10，正確。
考點(diǎn)：本題考查水的離子積、溶度積、以及對信息“pC”的理解與應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：
B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2S D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．溫度升高，c(HCO3－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8.3
A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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