Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于( 。

A.2B.3C.4D.5

D

解析試題分析:根據(jù)溶度積規(guī)則知,若要生成氫氧化銅沉淀則有Q[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH)>Ksp[Cu(OH)2],代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(OH)>1×10-9mol·L-1,常溫下Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14,則c(H+)<1×10-5mol·L-1,pH>5,選D。
考點(diǎn):考查難溶物的沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)
B.0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
2c(H)+c(HA)=c(A)+c(OH)
C.該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11 mol·L-1
D.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入一種試劑,過濾后,在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是

A.NaOH B.NH3·H2O C.MgCl2 D.MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A.溶液中:
B.一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中:
C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能導(dǎo)電
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L鹽酸   B.0.01 mol/L Na2CO3溶液  
C.pH =" 4" NaHSO3溶液   D.pH =11氨水 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,
D.混合溶液中,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中,含粒子種類最多的是

A.CaCl2 B.CH3COONa C.K2S D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A.溶液的體積:10V≤V
B.水電離出的OH濃度:10c(OH)≤c(OH)
C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分別與5mlpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙

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