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物質在下列變化過程中克服的是：①分子間作用力  ②共價鍵  ③離子鍵．（填序號）
（1）冰融化
 
．
（2）食鹽熔化
 
．
（3）H2S受熱分解成S和H2
 
．
（4）NaHSO4溶解于水
 
．
（5）HCl氣體溶于水
 
．
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時會破壞范德華力，電解質溶于水會導致化學鍵被破壞，離子晶體熔融時會導致離子鍵被破壞，物質發(fā)生化學反應時有化學鍵的破壞和形成．
解答： 解：（1）冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故答案為：①；
（2）食鹽為離子晶體，融化時克服離子鍵，故答案為③；
（3）H2S受熱分解，發(fā)生化學反應需要克服共價鍵，故答案為②；
（4）NaHSO4溶解于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，共價鍵和離子鍵斷裂，故答案為：②③；
（5）HCl氣體溶于水，導致H-Cl被破壞，故答案為：②．
點評：本題考查了晶體的類型及晶體中微粒間的作用力，題目較基礎，注意電解質溶于水會導致化學鍵被破壞．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：
（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質不足引起的．蛋白質在人體內水解的最終產物是
 
．
（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如人體鐵元素攝入量不足可能會導致
 
．可用于防治壞血酸的維生素是
 
，維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應后單質碘轉化為
 
，為證明該反應的發(fā)生，常用試劑
 
檢驗．
（3）2008年9月報道了三鹿集團在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的結構如圖所示．則三聚氰胺的分子式為
 
．     
（4）淀粉、油脂、蛋白質中屬于天然高分子的為
 
．
（5）化學藥物與人體健康息息相關，某抗酸藥主要成分為氫氧化鋁，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止）
 
．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
（H）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子在十以內時，以
 
依次代表碳原子數，其后加“烷”字，碳數在十以上，以
 
代表，如
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2+的檢驗：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現(xiàn)象：
 
；
化學方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
；
（2）高濃度時可以加氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：
 
；化學方程式：①
 
；②
 
；
（3）當Fe2+和Fe3+共存時，用酸性高錳酸鉀，現(xiàn)象是
 
配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
叫做核素，如
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應式
 
．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時總反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲酸的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L
B、pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數，甲酸變化小
C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

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