下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是(填序號)(少一個扣一分,多一個倒扣一分,扣完為止)
 

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測定某溶液的pH,將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液,過一會取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
(F) 配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶刻度線,應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分.
(G)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
(H)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉.
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題:實(shí)驗(yàn)評價題
分析:(A)分次進(jìn)行配制會產(chǎn)生更大的誤差;
(B)膠體不能透過半透膜,小分子可以透過;
(C)互不相溶的液體可用分液方法分離;
(D)酸式滴定管精確度為0.01,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性;
(E)pH試紙浸入到待測溶液,污染待測溶液;
(F)定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,實(shí)驗(yàn)失;
(G)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;
(H)兩者的溶解度受溫度的影響差別很大,常采用結(jié)晶方法分離,分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶.
解答: 解:A、分次進(jìn)行配制會產(chǎn)生更大的誤差,故配制500mL溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,故A錯誤;
B、膠體不能透過半透膜,小分子可以透過,可以利用這一性質(zhì)提純膠體,即滲析法分離,故B正確;
C、分液漏斗可分離互不相溶的液體,甘油與水互溶,無法用分液漏斗分離,故C正確;
D、量筒精確度為0.1,不能量取20.00mL溶液,滴定管精確度為0.01,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液,故D正確;
E、PH試紙使用方法為用玻璃棒蘸取少量液體,然后滴在試紙上,然后和試紙的比色條比對,判斷PH數(shù)值,pH試紙浸入到待測溶液,污染待測溶液,故E錯誤;
F、定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)重新配制,不能用滴管吸去多余的部分,故F錯誤;
G、硫酸是電解質(zhì)溶液,能使膠體發(fā)生聚沉,故G正確;
H、硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大,氯化鈉增加的少,高溫的混合液,降溫后硝酸鉀溶解度降低較大,從溶液中析出,氯化鈉本身少,溶解度降低不大,仍然不飽和,不析出,所以能用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉,故H正確;
故答案為:BCDGH.
點(diǎn)評:本題綜合性較大,涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,難度中等,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與運(yùn)用,加強(qiáng)知識的積累掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴,1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成物中只有碳、氯兩種元素,則A的化學(xué)式(  )
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行
2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 

物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
(2)25℃時,將amol 醋酸鈉溶于水,溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1.(CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1
(3)常溫下,將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="j64j20t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用惰性電極電解200mlPH=5的Cu(NO32溶液(25℃),一段時間后溶液PH=1,(忽略溶液體積變化)若要使溶液恢復(fù)到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
(填入化學(xué)式)
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu,某研究性學(xué)習(xí)小組的同們設(shè)計了兩種方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.  在所得濾渣中加入足量的鹽酸,
充分反后,再過濾即得到銅.方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="mc9fhlz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
過濾操作時,需要用到的玻璃儀器是:
 

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解.當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出.
方案2中銅作
 
極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng),請按照反應(yīng)發(fā)生的
先后順序全部寫出)
 

另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,
主要表現(xiàn)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:
請回答下列問題:
(1)屬于同周期的元素是
 
(填元素符號,下同),屬于同主族的元素
 

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯是
 
 
氣味的液體.把苯倒入盛碘水的試管中,振蕩,靜置,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,說明苯的密度比水
 
,而且
 
溶于水.加幾滴植物油于盛苯的試管中,振蕩,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,說明苯是很好的
 
劑.將盛有苯的兩個試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中,將會發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是
 
,后者的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似.目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似,稱為對角線規(guī)則.據(jù)此回答:
(1)鋰在空氣中燃燒,除生成
 
外,也生成微量的
 
(用化學(xué)式作答).
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
,它屬于兩性氫氧化物,可以證明這一結(jié)論的離子方程式是
 
;
 

(3)已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)科學(xué)家證實(shí),BeCl2屬于共價化合物,設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn),你想到的可行的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在下列變化過程中克服的是:①分子間作用力  ②共價鍵  ③離子鍵.(填序號)
(1)冰融化
 

(2)食鹽熔化
 

(3)H2S受熱分解成S和H2
 

(4)NaHSO4溶解于水
 

(5)HCl氣體溶于水
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣,在氧氣中充分燃燒后,生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2:1,則烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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