Question

Fe²⁺的檢驗：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現象：

 

；
化學方程式：①

 

；②

 

；
離子方程式：①

 

；②

 

；
（2）高濃度時可以加氫氧化鈉溶液：現象：

 

；化學方程式：①

 

；②

 

；
（3）當Fe²⁺和Fe³⁺共存時，用酸性高錳酸鉀，現象是

 

配平離子方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

 

．

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：（1）遇KSCN溶液呈血紅色是Fe³⁺的特征反應，根據Fe³⁺的特征反應先加KSCN溶液，確定是否含有Fe³⁺；如果沒有Fe³⁺，根據氯水的性質，再向溶液中加入氯水，觀察溶液的顏色是否變化，從而確定是否含有Fe²⁺；
（2）亞鐵離子與氫氧根離子反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很容易被氧化成氫氧化鐵，據此寫出反應現象及反應的化學方程式、離子方程式；
（3）亞鐵離子具有還原性，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，導致溶液褪色，根據化合價變化配平反應的離子方程式．

解答： 解：（1）Fe²⁺與KSCN溶液反應無血紅色出現，但Fe³⁺與KSCN反應產生血紅色，因此，要證明某溶液中有無Fe²⁺，則先要在溶液中加入KSCN溶液，沒有出現血紅色，再向其中加入氯水出現血紅色，則證明原溶液中含Fe²⁺，反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl，對應的離子方程式分別為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案：先無血紅色后出現血紅色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）高濃度時可以加氫氧化鈉溶液具有亞鐵離子，反應現象為：先生成白色沉淀，反應方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）當Fe²⁺和Fe³⁺共存時，滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；亞鐵離子被氧化成鐵離子，化合價升高1價，高錳酸根離子有+7價被還原成+2價，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數為5，則亞鐵離子計量數為5，高錳酸根離子的計量數為5，然后根據觀察法配平反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：溶液褪色；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質及檢驗方法，能夠根據化合價升降相等配平氧化還原反應，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．