【題目】將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖所示：

溶液A中的溶質(zhì)是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，所得溶液與鹽酸反應，可能發(fā)生的反應有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗鹽酸0-10mL時沒有氣體生成，消耗鹽酸10-30mL時，共消耗鹽酸20mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知消耗鹽酸0-10mL時發(fā)生的反應為Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，據(jù)此作答。

將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，所得溶液與鹽酸反應，可能發(fā)生的反應有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗鹽酸0-10mL時沒有氣體生成，消耗鹽酸10-30mL時，共消耗鹽酸20mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知消耗鹽酸0-10mL時發(fā)生的反應為Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，由此可知溶液A中存在Na2CO3和NaHCO3；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】根據(jù)下列事實書寫的離子方程式正確的是( )

A.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：

B.向溶液中加入溶液得到沉淀：

C.向溶液中加入足量稀氨水：

D.用鐵電極電解飽和食鹽水：

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【題目】某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

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【題目】白銀(Ag)是高新技術產(chǎn)業(yè)的基礎材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。

下列敘述正確的是

A.“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行時可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物

D.“還原”過程中參加反應的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，我國印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。

(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有________種，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________，苯環(huán)中含有的共價鍵類型是________。

(4)的空間構(gòu)型是____________，與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。

(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm，晶體中B原子與P原子的最近距離是___________，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則BP晶體的密度是___________g／cm3(列出計算表達式)。

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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為

則該反應的熱化學方程式為___。

（2）工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點。

②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入xmolN2和ymolH2時，3min達平衡，此時反應物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v(N2)=___；該反應的平衡常數(shù)的值K=___。

③圖像中T2___T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

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【題目】用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：d>c

B.a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2<V3

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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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