【題目】白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。

下列敘述正確的是

A.“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.若“還原”過程通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物

D.“還原”過程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

【答案】D

【解析】

A.“氧化”過程加入氧化劑NaC1O溶液，NaC1O在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)NaC1O濃度降低氧化速率減慢，A錯(cuò)誤；

B.操作1為過濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，B錯(cuò)誤；

C. N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.“還原”過程中Ag(NH3)中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

（1）工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下：

①“酸浸”時(shí)MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②“氧化”時(shí)MnO轉(zhuǎn)化為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。

（2）氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

①在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。

②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理示意圖如圖所示，該脫硝機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大�。�X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：

溶液A中的溶質(zhì)是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：

①配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______g NaOH，應(yīng)選擇________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

（4）對于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)時(shí)冷卻至室溫除視線平視外，還應(yīng)進(jìn)行的操作是： ___________。

（5）實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a的作用_________。

（6）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：_______。

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