【題目】用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：d>c

B.a→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大

C.c→d溶液導電性增強的主要原因是c(OH)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2<V3

【答案】C

【解析】

溶液pH值與氫離子濃度有關(guān)，導電能力與離子總濃度有關(guān)，V2時溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，V3時醋酸恰好完全反應，據(jù)此回答問題。

A．d點是酸堿恰好中和完全的點，水的電離程度最大，A正確；

B．a(chǎn)→b過程中，NaOH的量不斷增多，n(CH3COO-)不斷增大，B正確；

C．c→d溶液導電性增強的主要原因是c(CH3COO)和c(Na+)增大，C錯誤；

D．加入V2mLNaOH溶液時，pH=7，醋酸還沒中和完，加入V3mLNaOH溶液時，醋酸恰好中和完，V2<V3，D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：

溶液A中的溶質(zhì)是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。

A.簡單離子的半徑：

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

C．電極材料活潑性：A＞B

D．B電極附近溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：

①配制時應用托盤天平稱量______g NaOH，應選擇________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

（4）對于實驗2，讀數(shù)時冷卻至室溫除視線平視外，還應進行的操作是： ___________。

（5）實驗2中導管a的作用_________。

（6）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水吸收。

（1）裝置A中發(fā)生反應：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______。

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗哪些設(shè)計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為，其中一種是。

①寫出與溶液反應的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌 D.冰水洗滌 E.的溫水洗滌

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學式）。

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