【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,我國印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。
(1)碳、硅、鍺為同一主族元素,則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有________種,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________,苯環(huán)中含有的共價鍵類型是________。
(4)的空間構(gòu)型是____________,與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。
(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是________________。
(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積,P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm,晶體中B原子與P原子的最近距離是___________,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則BP晶體的密度是___________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
【答案】8 N>O>C sp2、sp3 σ鍵和π鍵 正四面體形 CCl4(或SiCl4、SiF4等) H2O與C2H5OH分子之間能形成氫鍵,并且H2O與C2H5OH均為極性分子
【解析】
(1)硅原子有14個電子,硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2。
(2)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族。
(3)分別分析磷酸氯喹分子中氮的價層電子對數(shù)判斷雜化方式,苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化,存在σ鍵和π鍵。
(4)計(jì)算PO43的價層電子對數(shù),根據(jù)價電子數(shù)F+= O,C = Si = P+分析等電子體。
(5)溶解性有相似相溶和氫鍵的影響。
(6)晶體中B原子與P原子的最近距離是體對角線的四分之一,先分析晶胞中B原子和P原子個數(shù),再求BP晶體的密度。
⑴硅原子有14個電子,硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2,最外層電子排布圖為;故答案為:8;。
⑵同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族,因此C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是N>O>C;故答案為:N>O>C。
⑶磷酸氯喹分子中,標(biāo)示“2”的氮原子有3個σ鍵,1對孤對電子,價層電子對數(shù)為4,其N的雜化方式為sp3,標(biāo)示“1”的氮原子有2個σ鍵,1對孤對電子,價層電子對數(shù)為3,其N的雜化方式為sp2,苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化,存在σ鍵和π鍵;故答案為:sp2、sp3;σ鍵和π鍵。
⑷PO43的價層電子對數(shù),其空間構(gòu)型是正四面體形,由于F+= O,C = Si = P+,因此與PO43互為等電子體的分子是CCl4(或SiCl4、SiF4等);故答案為:正四面體形;CCl4(或SiCl4、SiF4等)。
⑸由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是H2O與C2H5OH均為極性分子,相似相溶原理,H2O與C2H5OH分子之間能形成氫鍵;故答案為:H2O與C2H5OH分子之間能形成氫鍵,并且H2O與C2H5OH均為極性分子。
⑹已知晶胞邊長為a pm,晶體中B原子與P原子的最近距離是體對角線的四分之一即,根據(jù)分析得到晶胞中B原子個數(shù)為,P原子個數(shù)為4,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則BP晶體的密度是;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。
(2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時,鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的CO2通入NaOH溶液中,向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L-1的稀鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示:
溶液A中的溶質(zhì)是( )。
A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.橫坐標(biāo)0-50mL時,發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓
B.B點(diǎn)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol
C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解
D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2
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【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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【題目】苯酚(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示),俗稱石炭酸。是一種重要的化工原料,廣泛用于制適酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列說法不正確的是( )
A.分子中所有原子可能共平面
B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵
C.該分子充分燃燒,會消耗
D.該分子與足量的氫氣加成后,環(huán)上的一氯取代物有3種
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