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2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A．加熱會聚沉B．產生丁達爾現象
C．膠體微粒不能透過半透膜D．分散質顆粒大小在1-100nm之間

分析 分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查三類分散系的本質差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下反應：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化學平衡常數為K，則下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應熱和化學平衡常數分別為-2△H和K2
B．該反應達到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
C．若投入2mol NO2，通過控制外界條件，必能生成1mol N2O4
D．平衡時一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對該分子的描述，正確的是（　　）
A．此分子中存在著6種不同化學環(huán)境的氫原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子難溶于水
D．此分子屬芳香烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據要求寫出相應試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學方程式可以表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成黑色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現的變化是由黑色變成紅色；重復幾次同樣的操作，試管內液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反應后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現試管中的混和物中有紅色物質生成．發(fā)生該反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，屬于電解質是（　　）
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于消去反應的是（　�。�
A．乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱B．用丙烯與氯化氫反應制氯丙烷
C．乙醛與銀氨溶液共熱D．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu2+
（2）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4（寫化學式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．H2O2是一種二元弱酸，對于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
B．加水稀釋過程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產生大量氣泡

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