Question

12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同溫度，2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K²
• B． 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
• C． 若投入2mol NO₂，通過控制外界條件，必能生成1mol N₂O₄
• D． 平衡時(shí)一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄）

Answer 1

分析 A．對(duì)同一可逆反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同），在相同溫度下，正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，則反應(yīng)熱數(shù)值變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪，據(jù)此解答；
B．縮小容器的容積是增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但濃度增大為主；
C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡移動(dòng)只是減弱不能抵消；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比．

解答 解：A.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡常數(shù)為K，故相同溫度時(shí)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g））△H＞0，平衡常數(shù)K₁=$\frac{1}{K}$，故2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反應(yīng)熱為2△H，化學(xué)平衡常數(shù)和$\frac{1}{{K}^{2}}$，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大平衡右移，但混合氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；
C．若投入2mol NO₂，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡移動(dòng)只是減弱不能抵消，生成N₂O₄一定小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v_正（NO₂）=2v_正（N₂O₄），則v_正（N₂O₄）=v_逆（N₂O₄），平衡時(shí)一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，改變條件平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行是平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)，題目難度中等．