13．甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個(gè)氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對(duì)該分子的描述，正確的是（　�。�
A．此分子中存在著6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子難溶于水
D．此分子屬芳香烴類物質(zhì)

分析 A．分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；
B．甲烷是正四面體；
C．鹵代烴一般難溶于水；
D．烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物．

解答 解：A．分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有3種氫原子，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有碳原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．為氯代烴，鹵代烴一般難溶于水，故C正確；
D．該有機(jī)物C和H、Cl元素，不屬于烴類，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，再加入待測(cè)液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進(jìn)行電化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，已知鉑吸附氣體的力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)镹流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過(guò)一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍(lán)．用離子方程式表示“溶液變藍(lán)”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時(shí)圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個(gè)靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴．有如下轉(zhuǎn)變過(guò)程：其中

①B，D 分子均達(dá)飽和，②F為五元環(huán)狀分子，有2種環(huán)境不同氫，③一個(gè)碳上不能連兩個(gè)羥基．請(qǐng)回答：
（1）A，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HOCH2C≡CCH2OH，，
（2）B→D  的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，
（3）1molB的同分異構(gòu)體中能與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體還有5種 （除B外）
（4）寫出  D→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，C→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式n CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D．D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．
A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH2Br．
寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
②D發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)將19.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（3）取100mL反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液，加水稀釋至0.5mol/L，稀釋后硝酸銅溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．加熱會(huì)聚沉B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體微粒不能透過(guò)半透膜D．分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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