7．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．銅絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故B正確；
C．酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，難度不大，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D．D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．
A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH2Br．
寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
②D發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．加熱會(huì)聚沉B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體微粒不能透過(guò)半透膜D．分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請(qǐng)回答：
（1）如圖是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應(yīng)熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①若縮小容器的體積，則氣體的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
②若升高溫度，則平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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