【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.A氣體是NH3B氣體是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】D

【解析】

A、由于氨氣在水中的溶解度大,所以應(yīng)該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液,由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2溶解度,再通入CO2氣體,就可以增大CO2的溶解度,形成更多的NaHCO3,當(dāng)溶液飽和以后就形成沉淀析出;若是在水中首先通入CO2,由于其在中性環(huán)境溶解度小,溶液中形成的NaHCO3少,則析出的晶體也少,所以A氣體是NH3B氣體是CO2,選項(xiàng)A正確;

B.第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,是發(fā)酵粉的主要成分,B正確;

C.第Ⅲ步過(guò)濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒,C正確;

D.第Ⅳ步是碳酸氫鈉受熱分解,操作的主要過(guò)程有洗滌、加熱,D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:

已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

1中反應(yīng)的離子方程式是______。

2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

3)對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

甲組:取中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學(xué)式)。

乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取中反應(yīng)后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式,沉淀中不含鉀元素),說(shuō)明生成了 Fe2+。請(qǐng)寫出 FeCl3 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的__________。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH

2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式分別是

.___________________; ._________________;

3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________;

4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________

4)硫的氧化物排放到大氣中會(huì)造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號(hào))。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO211.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式,如果是離子反應(yīng),則寫離子反應(yīng)方程式:

1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

2)漂白粉生效:_________________________________

3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________

4)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):_________________________________

5)次氯酸見光分解:_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中Na2O2___________(填氧化劑、還原劑)

2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br

1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是______。

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室欲制備乙酸乙酯。

(1)B裝置中,導(dǎo)管口略高于液面的目的是________________________

(2)為了改善反應(yīng)過(guò)程中混合溶液變黑的現(xiàn)象,甲同學(xué)采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑(其他試劑及用量不變)來(lái)制備乙酸乙酯,NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

(3)下圖是甲同學(xué)采用NaHSO4做催化劑,其他條件不變(其中乙酸用量為2 mL)不同質(zhì)量的NaHSO4來(lái)制備乙酸乙酯的催化效果圖,其中NaHSO4的質(zhì)量為_______g時(shí)催化效果最好。

(4)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄,無(wú)氣泡,下層溶液紅色褪去

a試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)____________________________

b對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是___________________________________

c針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到__________________________________,證實(shí)乙的猜想正確。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案