【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時,該反應的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%
【答案】AD
【解析】A. 根據(jù)圖像,升高溫度,c( NO2)減小,說明平衡逆向移動,因此正反應為放熱反應,ΔH<0,故A正確;B. T1時,平衡是c( NO2)=0.2 mol/L,
SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)
起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0
反應(mol/L) 0.1 0.2 0.2
平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2
該反應的平衡常數(shù)K==,故B錯誤;C. T1時,容器I平衡時氣體的物質的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol,容器Ⅱ中Qc==0.5<,說明反應正向移動,氣體的物質的量小于0.5+1+0.5=2.0mol,因此達到平衡,總壓強之比大于1:2,故C錯誤;D.根據(jù)上述分析,T1時,平衡時容器I中NO的體積分數(shù)為×100%=40%;容器I相當于起始時加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮,容器Ⅲ相當于起始時加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮,容器Ⅲ相當于容器I縮小體積的結果,根據(jù)方程式,增大壓強,平衡正向移動,一氧化氮的物質的量減少,因此平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%,若T2<T1,降低溫度,平衡正向移動,一氧化氮的物質的量更少,故D正確;故選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”, 對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下,她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程:
根據(jù)上述信息分析,下列判斷或敘述中肯定錯誤的是
A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑
B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C. 青蒿素易溶于水和乙醚
D. 操作 1 是過濾,操作 2 是蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒,還需要的儀器是___、____。
③配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)____。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉移
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉移到容量瓶(______)
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(______)
Ⅲ.配制時,容量瓶有少量蒸餾水(______)
Ⅳ.定容時仰視刻度線。(_______)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑,見光易分解,在潮濕空氣中易被氧化,難溶于水。
(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
則反應4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl難溶于水的性質,可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入Cu和CuSO4,溶液中平衡時相關離子濃度關系如圖所示。[已知:pc(離子)=-lgc(離子)]
①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知:Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因______________________________。
(4)T℃時,用H2還原CuCl制備活性銅:H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g),達到平衡時,H2的轉化率()為80%。反應速率v=v正-v逆=,k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),x為氣體的物質的量分數(shù)。當=60%時,=________(保留1位小數(shù))。
(5)CuCl溶于濃氨水的反應原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-,該反應控制溫度為70~80℃,其原因是_______________________。
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【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置,下列有關說法正確的是:
A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極
C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強,如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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【題目】100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】實驗測得25℃、101 kPa時,1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
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【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下,已知“還原”反應中,冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O,然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是
A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好,不會產(chǎn)生大氣污染物
B. “烙燒”過程中, CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中,Cu2O作催化劑
D. “電解”時,金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥
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