【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

【答案】D

【解析】

試題當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強(qiáng)相等,則右室中COCO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol,設(shè)COCO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875、y=0.0625

A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;

B.根據(jù)=計算平均摩爾質(zhì)量,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;

C.根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量;

D.若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol,由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比.

解:當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強(qiáng)相等,則右室中COCO2的總物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol,設(shè)COCO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875y=0.0625

A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,右邊COCO2分子數(shù)之比為0.187mol0.0625mol=31,故A錯誤;

B.由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍,故B錯誤;

CCO的質(zhì)量為0.1875mol×28g/mol=5.25g,故C錯誤;

D.由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強(qiáng)之比等于氣體總濃度之比,若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質(zhì)的量為1mol×=0.2mol,則前后兩次壓強(qiáng)之比為=2524,故D正確,

故選:D

練習(xí)冊系列答案
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A.①②③
B.①②
C.②③
D.③

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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

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如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為mol.

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C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等

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在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,有體積為4.48L的氯化氫,溶于水得到1L溶液(為鹽酸)。請計算:

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少?

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(2)Cl-物質(zhì)的量是多少?溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少?

_________________

(3)若該鹽酸密度為ρ g/cm3,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用含ρ式子表示)

_________________

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