Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是__。

A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

（2）常溫下，若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

Answer 1

【答案】小于 BC BD 2.2×10-8

【解析】

（1）①H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全電離，HA-離子只存在電離不發(fā)生水解；②混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈存在物料守恒和電荷守恒，注意離子積常數(shù)只與溫度有關；③影響沉淀溶解平衡移動的因素有溫度和濃度；（2）溶度積常數(shù)及溶液中氫氧根離子濃度計算出c（Cu2+）。

（1）①根據(jù)酸的電離方程式分析，NaHA中HA-只有電離沒有水解，溶液顯酸性，而NaA溶液中A2-水解，溶液顯堿性，所以前者pH小，故答案為：小于；

②A、題目說是某溫度下，不能確定水離子積常數(shù)，故錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)分析，溶液為中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故正確；

C、若完全反應生成正鹽，則溶液為堿性，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量小于NaHA，即鈉離子濃度大于鉀離子濃度，故正確；

D、因為氫氧化鉀的物質(zhì)的量比NaHA少，故二者濃度和小于0.05mol/L，故錯誤，故答案為：BC；

③A、升溫，平衡正向移動，鈣離子濃度增大，故錯誤；

B、降低溫度，平衡逆向移動，鈣離子濃度減小，故正確；

C、加入氯化銨晶體，溶液的堿性減弱，A2-水解平衡正向移動，鈣離子濃度增大，故錯誤；D、加入鹽，平衡逆向移動，鈣離子濃度減小，故正確，故答案為：BD；

（2）銅離子濃度為=2.2×10-8，故答案為：2.2×10-8。