【題目】下列選項(xiàng)正確的是(

A.25℃時(shí),AgBr0.0lmol/LMgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時(shí),將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)同離子效應(yīng),0.0lmol/LMgBr2溶液中溴離子濃度大于0.0lmol/LNaBr溶液中的溴離子濃度;B、加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離;C、根據(jù)物料守恒,2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3];DNaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒以及物料守恒分析。

A、根據(jù)同離子效應(yīng),0.01mol/LMgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol/LNaBr溶液中的溴離子濃度,故AgBr0.01mol/LMgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度,故A錯(cuò)誤;

B、加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,故增大,故B錯(cuò)誤;

C、Na2CO3NaHCO3溶液等濃度等體積混合后,根據(jù)物料守恒,2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3],故C錯(cuò)誤;

D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒:cNa++cH+=cCl-+cOH-+cCN-)以及物料守恒cNa+=cCN-+cHCN)可知:cNa+)>cCl-=cHCN),故D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:

(1)反應(yīng)2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:

p2_______p 1(”)。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

①BA的對比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

比較AB、C,可得出的結(jié)論是______________________。

實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA,結(jié)合iii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖甲是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________ 。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,0.200 molL-1HA溶液與0.200 molL-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-Y表示H+ D. 混合溶液中:nA-+nX=nNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是( )

A.P4S3屬于共價(jià)化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的是 ( )

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A、向淀粉水解液中直接滴加碘水

檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

BC2H4 SO2 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

除去 C2H4 中的SO2

C、 將電石和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體通入飽和硫酸銅溶液中

驗(yàn)證生成的是乙炔氣體

D、將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)

B.Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)

C.CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L,下列說法正確的是

A.NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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