【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)
(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________
(2)已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應(yīng),生成物NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示
①曲線c對應(yīng)的溫度為___________ ℃
②下列說法中正確的是___________
A.增大氫氣濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B.Q點對應(yīng)的反應(yīng)條件下,若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎商岣?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)
C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:M>N
D.M、N、Q三點反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:N>M>Q
E.為了盡可能多的得到NH3,應(yīng)當(dāng)選擇P點對應(yīng)的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________
(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),請寫出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________
【答案】< NO3->NH4+>H+>OH- 600 ACD 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-134kJ·mol-1 2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA
【解析】
(1)硝酸銨溶于水NH4+易水解,NH4++H2O NH3.H2O +H+,因此溶液呈弱酸性,即pH<7,水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為NO3->NH4+>H+>OH-;
(2)①相同壓強下,升高溫度平衡逆向移動,氨氣含量降低,根據(jù)圖知,a、b、c的溫度分別是200℃、400℃、600℃,因此,本題正確答案是:600℃;
②A.增大氫氣濃度,即增加反應(yīng)物濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率,故A正確;
B.催化劑只能相同程度的改變正逆反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動,故B錯誤;
C.M、N兩點壓強相同,M和N的溫度不同,M點氨氣質(zhì)量分數(shù)大于N,說明平衡常數(shù)M>N,故C正確;
D.兩點壓強相同,M點的溫度低于N的溫度,所以反應(yīng)速率N>M,M和Q的溫度相同,壓強M大于Q,所以反應(yīng)速率M>Q,故D正確;
綜上所述,本題應(yīng)選ACD;
(3)已知反應(yīng)①2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH1=-272kJ·mol-1,反應(yīng)②H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,由①+②式得2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= ΔH1+ΔH2=-134kJ·mol-1
(4)根據(jù)尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),可知生成物應(yīng)為氮氣、二氧化碳和水,CO(NH2)2 中N化合價由-3價升為0價,NO中N的化合價由+2價降為0價,根據(jù)得失電子守恒可知CO(NH2)2 與NO反應(yīng)中的系數(shù)之比為1:3,根據(jù)質(zhì)量守恒可配平方程式:2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O,1mol尿素完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子6mol,即數(shù)目為6NA個。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法;卮鹣铝袉栴}:將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,恰好使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。
(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。
(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx的物質(zhì)的量為___mol。
(4)下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是___
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
D.FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)
II、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖___(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。
(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:___。
(3)點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)___c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
②某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是__。
A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有___。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(2)常溫下,若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )
A.戊烷有2種同分異構(gòu)體
B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是
CH2=CH2
A.反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%
B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)
C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面
D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
下列有關(guān)敘述中正確的是
A.l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗4 mol H2
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2,不同溫度下,K1、K2的值如下表:
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
圖1 圖2 圖3
①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序為________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時,平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為__________。
(3)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。
請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________
②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________ 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是_________________電極反應(yīng)式是_________________。
②Y電極的材料是___________電極反應(yīng)式是__________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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