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【題目】請仔細觀察下列幾種物質的結構示意圖，判斷下列說法正確的是

A.硼鎂超導物質的晶體結構單元如圖所示，則這種超導材料的化學式為

B.鋰的某種氧化物晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為

C.某晶體的一部分如圖所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是3：9：4

D.Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖如圖所示白球均在六棱柱內，則該晶體物質的化學式為

【答案】B

【解析】

該晶胞中Mg原子個數(shù)，B原子個數(shù)，Mg、B原子個數(shù)之比：：2，所以其化學式為，故A錯誤；

B.該晶胞中個數(shù)、個數(shù)，則、個數(shù)之比：：1，所以其化學式為，故B正確；

C.該晶胞中B粒子個數(shù)、A粒子個數(shù)、C粒子個數(shù)，則A、B、C粒子個數(shù)之比：2：：4：2，故C錯誤；

D.Mn原子個數(shù)、Bi原子個數(shù)為6，所以Mn、Bi原子個數(shù)之比為6：：1，所以其化學式為MnBi，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡爾文循環(huán)過程如圖1所示，探究各種環(huán)境因素對光合作用的綜合影響結果如圖2所示。請分析回答：

（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，和RuBP結合產生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）圖1中的物質①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質④需要經過________輪卡爾文循環(huán)，此時有________分子物質③用于RuBP的再生。

（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變?yōu)?/span>B點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變?yōu)?/span>C點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

(1)蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為_______

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)現(xiàn)有下列五種物質：

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是________；可直接進入血液，補充能量的是_______ ；應用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。

(3)雞蛋含有豐富的蛋白質，它在人體內消化過程如下：

請回答下列問題：

a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)?/span>________色。

b．氨基酸具有兩性，是因為氨基酸分子中既含有堿性官能團又含有酸性官能團，其中，堿性官能團是____________，酸性官能團是____________。

c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（3）硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(　　)

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（3）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx的物質的量為___mol。

（4）下列操作會使滴定結果偏高的是___

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標準溶液部分變質

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：___。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是__。

A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

（2）常溫下，若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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