11．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鉀；
D．二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)．

解答 解：A．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體．它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100）同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（還生成HgO•HgCl2）．裝置如圖，僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去．
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：?
化學(xué)式熔點(diǎn)（單位：℃）沸點(diǎn)（單位：℃）
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
試回答：?
（1）A中深色固體與無(wú)色液體制備氣體的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液體c是飽和飽和NaCl溶液，C中的液體d是濃硫酸．?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是液態(tài)空氣 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過(guò)量的液氯．
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無(wú)橡膠管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿(mǎn)Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿(mǎn)N2則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)
（1）自來(lái)水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．關(guān)于離子反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價(jià)分別是2和+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠(chǎng)用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．

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