Question

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．加水稀釋時，c（H⁺）減小，因醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故B正確；
C．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．