【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一,氮的測定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0molL的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00molLNaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

1上述裝置A中,玻璃管的作用是________;裝置B中儀器a的名稱為_________。

2裝置AB三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在____(“A”“B”)處。

3步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

4有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將_______(偏高、偏低無影響”);冰水混合物的作用是___________。

5測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025molL,通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

6經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________,其中雙氧水的作用是__________;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。

【答案】 平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 分液漏斗 A 42.00 偏高 減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收 AgNO3見光易分解 當(dāng)溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),c2(Ag)×c(CrO42)=1.0×1012,代入求得c (Ag)=2.0×105 mol/L。此時(shí)c (Ag)×c(Cl)=1.8×1010,代入求得 c(Cl)=9.0×106 mol/L1.0×105 mol/L,所以當(dāng)出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)Cl已完全沉淀。 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22[Co(NH3)6]Cl32H2O 氧化劑 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)。涉及中和滴定的計(jì)算和誤差分析,溶度積的計(jì)算,化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)條件的控制。

1裝置A中玻璃管的作用是平衡氣壓,當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定。裝置B中儀器a的名稱為分液漏斗。

2)依據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟,在晶體中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后,通入水蒸氣將氨全部蒸出,所以酒精燈應(yīng)放置在A處,產(chǎn)生水蒸氣。

325.00mL吸收液中過量的nHCl=nNaOH=2mol/L0.0125L=0.025mol,則吸收氨氣的nHCl=7mol/L0.5L-0.025mol=3mol,根據(jù)反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl,nNH3=3mol,根據(jù)N守恒,樣品中mN=3mol14g/mol=42.00g。

4由于鹽酸的揮發(fā),吸收NH3HCl偏大,會造成測得氮的含量結(jié)果將偏高。冰水混合物的作用是:減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收。

5)氯的測定中以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,由于AgNO3溶液見光易分解,所以用棕色滴定管。當(dāng)溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),c2Ag+cCrO42-=1.0×1012,cCrO42-=0.0025mol/L代入求得cAg+=2.0×105 mol/L。此時(shí)cAg+×cCl-=1.8×1010,代入求得cCl-=9.0×106 mol/L1.0×105 mol/L,所以當(dāng)出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)Cl已完全沉淀。

6配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在,M的化學(xué)式為[CoNH36]Cl3配合物M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成,在反應(yīng)中Co元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)H2O2作為氧化劑被還原成H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,制備M的化學(xué)方程式為:2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22[Co(NH3)6]Cl32H2O。在反應(yīng)中雙氧水作氧化劑。由于雙氧水受熱易分解,氨水受熱分解逸出氨氣,所以制備M的過程中溫度不能過高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgC1懸濁液中存在平衡AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下,AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時(shí),向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移動,Ksp減小

C. AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1KCl 溶液等體積混合無沉淀析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右),模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知: 在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑,有眾多的用途,工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下:2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4

(1)完成下列計(jì)算:0.2 mol NaClO3完全反應(yīng),得到氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液,則ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(3)為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2,將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%,Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%,計(jì)算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B,容器A保持容積不變,容器B保持壓強(qiáng)不變,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C(碳)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。

①H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡_________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

(2)某溫度下,測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一,下列化學(xué)方程式正確的是

A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2

B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)純羊毛線的敘述,正確的是(  )

A. 組成純羊毛線的基本單位是核苷酸

B. 純羊毛線形成過程中一定有水產(chǎn)生

C. 純羊毛服裝可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗

D. 純羊毛線中一定含有的化學(xué)元素是C、H、O、N、P

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:

①該反應(yīng)中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:

①該反應(yīng)的氧化劑是__________,還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是__________L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:

______+□______=□______+□______+□______+□

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K,且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y,A、B、C、D構(gòu)成化合物X,且X、Y均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)推斷元素D為___________

(2)Y的電子式為_______;物質(zhì)W為_______,其晶體中存在的作用力有_______。

(3)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。

(4)A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料,寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式______

(5)X、Y按1∶2反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案