【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

【答案】A

【解析】A. 常溫下，AgCl懸濁液中c(C1-)= c(Ag+)== =4×10-5.5mol/L，故A正確；B. 溫度不變時，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，c(C1-)增大，抑制氯化銀的溶解，但溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C錯誤；D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合，Qc= c(C1-)×c(Ag+)=1×10-6＞Ksp(AgCl)=1.6×10-10，有沉淀析出，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：

(1)D 物質的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。

(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質的量發(fā)生聚合反應，N 的結構簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環(huán)狀結構。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（ ）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl．
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定化學用語正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，固定容器中，無論以何比例混合，其密度都不變的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：

步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在____(填“A”或“B”)處。

（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_________g。

（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。

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