【題目】下列有關(guān)純羊毛線的敘述，正確的是(　　)

A. 組成純羊毛線的基本單位是核苷酸

B. 純羊毛線形成過程中一定有水產(chǎn)生

C. 純羊毛服裝可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗

D. 純羊毛線中一定含有的化學(xué)元素是C、H、O、N、P

【答案】B

【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，基本單位是氨基酸，A錯誤；

B．氨基酸之間發(fā)生脫水縮合形成多肽，再折疊成有空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，B正確；

C．由于羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，所以不能用加入蛋白酶的洗衣粉清洗，C錯誤；

D．組成蛋白質(zhì)的基本元素是C、H、O、N，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液呈酸性，其原因用離子方程式解釋是：____________。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有（____）

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2懸濁液 d．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________ 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ________；溫度升高K值______（填“增大”或“減小” ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在____(填“A”或“B”)處。

（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

D.在使用漂白粉時要加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另外一個盛有N2和O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量

A.①②B.②④C.②③D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2

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